noviembre 19, 2011

El oxigeno




Biologia de 3ero y 4to acelerado prepara                                          19 de Noviembre de 2011

El oxigeno  (pag. 28/37 modulo 6)

1.       Propósitos: Conocer la importancia del oxigeno en nuestra vida.

2.       Analizar las paginas 28/37. 

3.       ¿Cómo determinar la valencia con la  que actúa un elemento químico  en una molécula?

Para nombrar y formar compuestos e importante conocer la valencia o numero de oxidación con que actúan los elementos químicos que forman un compuesto.

La base para la obtención de la valencia consiste en las siguientes reglas:

a)      Los compuestos y elementos químicos son eléctricamente neutros, es decir que la suma de sus cargas debe dar cero.

b)      El hidrogeno siempre actúa con valencia +1, excepto cuando se une a un metal que trabaja con -1.

c)       Los elementos químicos de los grupos IA y IIA actúan con valencia 1 y 2 respectivamente.

d)      El oxigeno siempre actúa con -2, excepto cuando se une al flúor, que actúa con +2 (F2O) y cuando forma agua oxigenada (H2O2), que actúa con -1

e)      Para determinar la valencia se escribe el numero de oxidación de cada elemento encima del símbolo, se multiplica cada numero de oxidación por la cantidad de atomos que posea el elemento y luego se suman las cargas (+ y -) cuyo resultado debe dar cero.

f)       Ejemplo:      H+1 2 O-2
                                              +2 -2=0
                      En el caso del H2O, el +1 de arriba se multiplica por el dos de abajo igual a +2 y
                       -2de arriba del oxigeno se multiplica por el uno de abajo, igual a -2, cuando se
                       Suma +2 y -2 la carga neta da cero.              

Determina el estado de oxidación de cada elemento de la molécula.

CO2                                                      H2SO3
BaH2                                                    HBrO2
HBr                                                       HIO3

4.       Las nomenclaturas químicas, son el conjunto de reglas que los químicos utilizan para nombrar y representar los elementos químicos y los compuestos, hay tres tipos de nomenclatura: De stock, sistemática y tradicional o antigua.

Nomenclatura de Stock utiliza número romanos entre paréntesis (I), (II), (III), para indicar la valencia con la que actúan los elementos metálicos  que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo: Oxido de vanadio (III)        V2O3
                  Oxido de Litio                     Li2O

Nomenclatura sistemática utiliza un código de prefijo numerales para indicar la cantidad de átomo de cada elemento que hay en una formula de una determinada sustancia.

Prefijos numerales: Momo=1 , di=2, tri=3, tetra=4, penta=5, hexa=6, hepta=7, octa=8

Ejemplo:    Heptoxido de diyodo       I2O7

Nomenclatura tradicional o antigua utiliza un código de prefijo y sufijo para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman el compuesto.

Reglas:  

a)      Para elemento que poseen dos números de valencias o números de oxidación:
El compuesto que se obtenga con el número se nombrara con la terminación oso y el que se obtenga con el número mayor, terminara en ico

Fe2O2 = FeO       oxido ferroso
Fe2O3                   oxido férrico
Cu2O                     oxido cuproso
Cu2O2 = CuO       oxido cúprico

b)      Para nombrar compuestos obtenidos con tres y cuatro números de oxidación:
El compuesto que se obtenga con el número menor de todo se nombrara con la terminación oso y se le antepondrá el prefijo hipo, el que se obtenga con el cuarto numero se le nombrara con la terminación ico y se le antepondrá el prefijo per. Los demás compuestos se nombraran con la regla anterior (a).

Cl2O         oxido hipocloroso
Cl2O3       oxido cloroso
Cl2O5       oxido clórico
Cl2O7       oxido perclórico

Indica el tipo de nomenclatura:

A)     Dióxido de carbono
B)      Oxido de hierro (III)
C)      Oxido yodoso

5.       Nomenclatura de los óxidos básicos
Los óxidos básicos se forman mediante la combinación de un metal con el oxigeno y se formulan escribiendo primero el elemento  positivo seguido del elemento negativo  y finalmente se intercambian los números de oxidación colocándose como subíndice.

Mo2O5     Oxido de molibdeno (V)

6.       Nomenclatura de los óxidos ácidos
Estos se nombran de acuerdo a la nomenclatura sistemática.

P2O3     Trióxido de di fósforo

7.       Nomenclatura de los oxácidos  son ácidos ternarios que contienen tres elementos oxigeno, hidrogeno y un no metal  y se nombran escribiendo la palabra acido y luego aplicando la nomenclatura tradicional o antigua. (ver pag. 32 modulo 6)

H+13P+3O-23          Acido hipofosforoso
+3  +3  -6=0



 H+13P+5+O-24      Acido fosfórico
+3   +5   -8=0


8.       Ver paginas en internet con desarrollo del tema y evaluaciones
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