Biologia de 3ero y 4to acelerado prepara 19 de Noviembre de 2011
El oxigeno (pag. 28/37 modulo 6)
1. Propósitos: Conocer la importancia del oxigeno en nuestra vida.
2. Analizar las paginas 28/37.
3. ¿Cómo determinar la valencia con la que actúa un elemento químico en una molécula?
Para nombrar y formar compuestos e importante conocer la valencia o numero de oxidación con que actúan los elementos químicos que forman un compuesto.
La base para la obtención de la valencia consiste en las siguientes reglas:
a) Los compuestos y elementos químicos son eléctricamente neutros, es decir que la suma de sus cargas debe dar cero.
b) El hidrogeno siempre actúa con valencia +1, excepto cuando se une a un metal que trabaja con -1.
c) Los elementos químicos de los grupos IA y IIA actúan con valencia 1 y 2 respectivamente.
d) El oxigeno siempre actúa con -2, excepto cuando se une al flúor, que actúa con +2 (F2O) y cuando forma agua oxigenada (H2O2), que actúa con -1
e) Para determinar la valencia se escribe el numero de oxidación de cada elemento encima del símbolo, se multiplica cada numero de oxidación por la cantidad de atomos que posea el elemento y luego se suman las cargas (+ y -) cuyo resultado debe dar cero.
f) Ejemplo: H+1 2 O-2
+2 -2=0
En el caso del H2O, el +1 de arriba se multiplica por el dos de abajo igual a +2 y
-2de arriba del oxigeno se multiplica por el uno de abajo, igual a -2, cuando se
Suma +2 y -2 la carga neta da cero.
Determina el estado de oxidación de cada elemento de la molécula.
CO2 H2SO3
BaH2 HBrO2
HBr HIO3
4. Las nomenclaturas químicas, son el conjunto de reglas que los químicos utilizan para nombrar y representar los elementos químicos y los compuestos, hay tres tipos de nomenclatura: De stock, sistemática y tradicional o antigua.
Nomenclatura de Stock utiliza número romanos entre paréntesis (I), (II), (III), para indicar la valencia con la que actúan los elementos metálicos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo: Oxido de vanadio (III) V2O3
Oxido de Litio Li2O
Nomenclatura sistemática utiliza un código de prefijo numerales para indicar la cantidad de átomo de cada elemento que hay en una formula de una determinada sustancia.
Prefijos numerales: Momo=1 , di=2, tri=3, tetra=4, penta=5, hexa=6, hepta=7, octa=8
Ejemplo: Heptoxido de diyodo I2O7
Nomenclatura tradicional o antigua utiliza un código de prefijo y sufijo para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman el compuesto.
Reglas:
a) Para elemento que poseen dos números de valencias o números de oxidación:
El compuesto que se obtenga con el número se nombrara con la terminación oso y el que se obtenga con el número mayor, terminara en ico
Fe2O2 = FeO oxido ferroso
Fe2O3 oxido férrico
Cu2O oxido cuproso
Cu2O2 = CuO oxido cúprico
b) Para nombrar compuestos obtenidos con tres y cuatro números de oxidación:
El compuesto que se obtenga con el número menor de todo se nombrara con la terminación oso y se le antepondrá el prefijo hipo, el que se obtenga con el cuarto numero se le nombrara con la terminación ico y se le antepondrá el prefijo per. Los demás compuestos se nombraran con la regla anterior (a).
Cl2O oxido hipocloroso
Cl2O3 oxido cloroso
Cl2O5 oxido clórico
Cl2O7 oxido perclórico
Indica el tipo de nomenclatura:
A) Dióxido de carbono
B) Oxido de hierro (III)
C) Oxido yodoso
5. Nomenclatura de los óxidos básicos
Los óxidos básicos se forman mediante la combinación de un metal con el oxigeno y se formulan escribiendo primero el elemento positivo seguido del elemento negativo y finalmente se intercambian los números de oxidación colocándose como subíndice.
Mo2O5 Oxido de molibdeno (V)
6. Nomenclatura de los óxidos ácidos
Estos se nombran de acuerdo a la nomenclatura sistemática.
P2O3 Trióxido de di fósforo
7. Nomenclatura de los oxácidos son ácidos ternarios que contienen tres elementos oxigeno, hidrogeno y un no metal y se nombran escribiendo la palabra acido y luego aplicando la nomenclatura tradicional o antigua. (ver pag. 32 modulo 6)
H+13P+3O-23 Acido hipofosforoso
+3 +3 -6=0
H+13P+5+O-24 Acido fosfórico
+3 +5 -8=0
8. Ver paginas en internet con desarrollo del tema y evaluaciones
